錯イオンの立体構造って？

みなさんこんにちは！

ともきです！ 

勉強は早い時期からやったもん勝ち！

「今すぐ」この記事を「最後まで」読むことで、

早い時期から勉強に「差」をつけよう！

今回は「錯イオンの立体構造」について

説明していくよ！

高校化学で学ぶ錯イオンの種類はもちろん

特定の立体構造になる理由まで

徹底解説していくぞ。

この記事を全て読めば、

「入試問題で初めて知る化合物の

立体構造を推測できるようになる」

から、今すぐに読んでおこう！

立体構造のキーワード

上の写真は高校化学で登場した

錯イオンの一覧だ。

立体構造のキーワードは

・配位子の数（配位数）

・VSEPR則

の二つが「鍵」になるのを

まず初めに押さえておこう！

そして、代表的な錯イオンの立体構造は

次の写真の通りになる。

これを眺めてみると、

配位数：２個 ならば 直線形

配位数：４個 ならば 正四面体形

配位数：６個 ならば 正八面体形

のように、

配位数が立体構造に対応していると

推測できるはずだ。

この予測は正解で、

配位数が立体構造を半分決定している

といっても過言ではない。

※[Cu(NH3)4]2+だけは例外で

正方形形になるのは注意！

(化合物名：テトラアンミン銅(II)イオン) 

では、残り半分の決定要因は何なのか……

それこそが VSEPR則になるんだ！

VSEPR則って何？

最初に注意しておくと、

VSEPR則は高校ではなく大学で習う

アドバンテージな内容なんだ。

それでも、この内容は非常に重要だから

知っておいて損は無いぞ！

VSEPR則とは、原子価殻電子対反発

(valence-shell electron-pair repulsion)

の略称なんだけど、

名前の由来なんて覚えなくてOK！

大事なのはその内容で、

「電子反発が小さくなる

立体配置になろうとする」

考え方がVSEPR則なんだ！

テトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオン：[Zn(OH)4]2-

を例に挙げて説明すると、

配位子である４つのヒドロキシ基同士が

余った価電子によって反発している。

その反発を抑えるためには

配位子同士の距離をとにかく離せばよく、

最も離れる立体配置こそが

正四面体形になるんだ！

異なる配位数も同様に

VSEPR則を適用すると、

２個ならば直線形、６個ならば正八面体形

の立体配置をとるぞ！

銅イオンの「謎」

立体構造の法則が理解できたところで

ここで一つの疑問が生じる。

「どうして[Cu(NH3)4]2+

は正方形形なのだろうか？」

さらに「テトラヒドロキシアルミン(III)酸イオン

：[Al(OH)4]-」についても同様に、

なぜか正方形形になるんだ。

次回の記事では、

それら例外の「謎」

を解き明かしていくよ！

本日はここまで！

一読ありがとうございました！