覚えなきゃ「ヤバイ」化学反応熱！

みなさんこんにちは！

ともきです！

化学の教科書の中盤辺りで

反応熱や格子エネルギーを学びます。

（自分が使った教研出版はそうだった）

熱のやり取りを数式で捉えるための

熱化学方程式に関して、

定義される反応熱は多種多様であります。

ヘスの法則を用いて

化学反応で発生する熱量を計算する際、

「各反応熱の定義を曖昧に覚える」と

符号ミスが起こり時間の無駄に

なってしまいます。 

今回の記事では

反応熱の定義を整理します。

これらをノート等に書き留めておいて

覚える作業は今すぐに誰でも出来ます。

短期間で成績アップを狙いたい受験生

にはオススメの記事になります。

（１）化学反応にともなう熱

化学反応にともなう反応熱は

発熱反応は正の値、吸熱反応は負の値

になることに注意しておきましょう。

生成熱：

化合物１mol が成分元素の

単体から生成するときの熱量

燃焼熱：

物質１mol が完全燃焼するとき

に発生する熱量

燃焼熱は必ず発熱反応です。

溶解熱：

物質１mol が多量な水に

溶解するときの熱量

中和熱：

中和反応で１mol の水が生じるときに

発生する熱量

中和熱は必ず発熱反応です。

水和熱：

気体状のイオン１mol が多量な水中で

水和イオンになるときに発生する熱量

水和熱は必ず発熱反応です。

具体的な反応例を

写真に載せておきます。

（２）状態変化にともなう熱

状態変化にともなう反応熱では

絶対値のみで表すのが普通です。

（ただし、熱力学方程式では発熱は正、

吸熱は負になるように符号を書こう）

融解熱：

物質１mol が融解するときに

吸収する熱量（吸熱反応）

蒸発熱：

物質１mol が蒸発するときに

吸収する熱量（吸熱反応）

凝固熱：

物質１mol が凝固するときに

発生する熱量（発熱反応）

凝縮熱：

物質１mol が凝縮するときに

発生する熱量（発熱反応）

昇華熱：

物質１mol が昇華するときに

発生したり吸収する熱量

（発熱・吸熱反応の両方になりえる） 

これら10個の反応式の定義を

数分・１時間の短時間ではなくて、

少しずつ覚えていってください。

遅くても一週間で全て暗記できます。

これを適切に暗記するだけで

反応熱の計算問題の正答率が

劇的に改善されます。

あれこれ熟考する前に、とにかく素早く

行動に起こすことが大事です。

本日はここまで！

一読ありがとうございました！