「溶解度積」って何だっけ？

高校生の皆さんこんにちは！

受験勉強してますか？

化学を勉強してる皆さんは、

硫化物沈澱を覚えていますか？

実は！

硫化物沈澱の生成条件は

入試に頻出な部分！

そこを「何となく」のままにすると

大事な入試本番でつまずく

危険性大！

今回は、

硫化物沈澱が生成するpHを

整理していくよ！

これを理解するには始めに

「溶解度積」という考え方を

知らなければいけない。

溶解度積とは、簡単に言うと

溶液中の陽イオン

&陰イオンの積

のこと

硫化水素を例に挙げると

水溶液中の電離反応は

H2S → H+ + S2-

すなわち [H+]^2[S2-] が

陽イオンと陰イオンの積になり

溶解度積となるわけだ

水素イオン&水酸化物イオンは

微量だから

細かく考える必要nothing！

また、溶け始める時の値をKspとすれば、

 [H+]^2[S2-]>Ksp 沈澱ができる

 [H+]^2[S2-]=Ksp 沈澱ができ始める

 [H+]^2[S2-]<Ksp 沈澱ができない

関係が得られるのも覚えよう！

今回はここまで！

続きは次回のブログで！

一読ありがとうございました！